元素和原子结构
原子内部结构
一、元素
1.定义：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称
注意：1.元素与元素的本质区别：质子数不同，决定元素种类 质子数
2.由同种元素组成的物质不一定是单质，也有可能是混合物，
但不可能是化合物。
2.元素表示方法—-用元素符号
元素符号书写方法：一大二小
意义：1.表示一种元素；2.表示这种元素的一个原子。
注意：
⑵ 有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si（由原子构成的物质）
⑵在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3N：只表示3个氮原子
3.分类
金属元素：如Mg、Al，最外层电子数＜4：易失去电子
非金属元素：如N、C，最外层电子≥4：易得到电子
稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数等于2或8：（稳定结构）
决定元素化学性质 最外层电子数
4.元素在地壳中的含量：地壳中含量前四位：O、Si、Al、Fe ，地壳中含量最多的金属元素是：Al 非金属元素是： O
二、原子的构成
（1）原子内部结构认识
原子由原子核和 核外电子两部分构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电
（2）原子结构示意图的认识
原子结构示意图
（3）在原子中 核电荷数=质子数=核外电子数
（4）原子的质量主要集中在原子核上 （电子质量很小忽略不计）
（5）相对原子质量≈质子数+中子数
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